为测定某粉末状黄铜（即铜、锌合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品10g放入烧杯 中，再取40g稀盐酸溶

为测定某粉末状黄铜（即铜、锌合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品10g放入烧杯
中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体质量（g） 9.35 8.70 8.20 m
Zn—6g. H—1. Cl—35.5

1、m=_____
2、黄铜样品中铜的质量分数为_______
3、所用稀盐酸中溶质质量分数。
4、用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量

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铜与盐酸不反应
1、m=_8.2g__
2、黄铜样品中铜的质量分数为__8.2g/10g*100%=82%__

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 73
10g-9.35g x
65/0.65g=73/x
x=0.73g
3、所用稀盐酸中溶质质量分数0.73g/10g*100%=7.3% 。
4、用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量
40g*7.3%=m*36.5%
m=8g

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1. 8.2 g 从前三次已经看出锌粉已经在第三次中完全反应 剩下的8.2 全是铜 再加第四次已经不会发生改变
2。 8.2/10 = 82%
3. 根据反应方程式 2mol HCL和1,mol Zn反应 10ml消耗了 0.65g zn 那么10ml就含有 0.73g HCl 所以盐酸质量分数就是 7.3%
4. 40g 7.3%的稀盐酸含有 2.92g 纯HCl 那么就需要 2.92/36.6% = 8g 浓盐酸

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