下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 10mL/mol0.5mol/L CH3COONa溶液与6ML 1mol/L盐酸混合:
[cl-]>[na+]>[H+]>[oH-]
B. 0.1mol/LPH值为4的NaHB溶液中:[HB-]>[H2B]>[B2-]
C.在NaHA溶液中一定有:[na+]+[h+]=[HA-]+[OH-]+[A2-]
D.NH4+浓度相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液,NH4Cl溶液:
[(NH4)2SO4]<[(NH4)2CO3]<[NH4Cl]
AD 为什么

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A.两溶液混合灶含脊，所以体积一定，只需要比较老汪它们的物质的量大小。Cl-和Na+完全电离隐渗且不参加反应，显然[cl-]>[na+]。 CH3COONa水解显碱性，但是水解毕竟是微弱的且是可逆反应。盐酸是强酸，两溶液混合显酸性。[H+]>[oH-] 。显然Na+是完全电离，H+参与水解和电离，所以[na+]>[H+]
D.设NH4+浓度为2mol/L。(NH4)2SO4溶液浓度就为1mol/L，（NH4)2CO3溶液大于1mol/L小于2mol/L，应为CO32-要水解生成HCO3-（看做弱酸），NH4+水解生成一水合铵，NH4Cl溶液为2mol\L.

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