如何判断 一个
化学方程式的能量变化 即是吸热反应还是放热反应？
3号 你讲到点子上了 但是我要问怎么去分析 反应物的总能量与生成物的总能量之间的大小
化学反应热我的总结如下：
放热反应：1。大多数化合反应，如：N2 + 3 H2 —— 2NH3（此反应虽然须加热，但是反应本身产生热，加热目的是工业上用以加快反应速率）
2。中和反应，典型的放热反应！
3。活泼性强的金属或其咐芹氧化物与酸或水发生的氧化还原反应，如：Mg + 2HCl —— MgCl2 + H2
4。常见的燃烧反应，如：H2 + Cl2 —— 2HCl
5。强酸，碱固体的溶解放热。
6。其他衡举毕一些反应，如：CaC2 + 2H2O —— Ca（OH）答虚2 + C2H2
C6H6（苯） + Br2 —— C6H5Br + HBr 等化学反应。
吸热反应：1。与化合相对的分解反应，如：2KClO3 —— 2KCl + 3O2
2。盐类的水解。
3。电解质的电离。
4。其他的一些反应：如KNO3的溶解（还记得那被冻结的杯子吗？）。
其实，化学不需要学那么好，以后还有选课嘛～～～
看反应物的总能量与生成物的总能量 若反应物的总能量大于生成物的总能量 则为放热 反之则反
应该是防热吧,,,
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