某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用8g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品

化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用8g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如右:(化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g5.5g第二次加入10gM第三次加八10g1.2g第四次加八10g1.2g(1)上表中M的数值应为______(2)样品中碳酸钙的质量分数为______(3)足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是多少?
(1)从以上数据可知,这四次实验中,第二次加入10g稀盐酸后,如果碳酸钙足量,剩余固体的质量应该为败前:5.5g-2.5g=3g,即表中M的数值应为3g;故填:3g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量为:8g-1.2g=6.8g,
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
6.8g
8g
×100%=85%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%.
故答案为:85%;
(3)设能得察陪清到二氧化碳的质乱乎量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
  100                 44
  100t×85%           x
100
100t×85%
44
x

x=37.4t
答:能得到二氧化碳的质量为37.4t.