高一 判断题

在酸溶液或碱溶液中，由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)

它是对的，

想要知道详解~~~ 谢谢..

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你到高二就知道了..关系到离子积问题告段 可能题目超出你的知识范围~
在标况下c(H+)*c(0H-)=1.0*10^14
酸液友悄溶液本身含有H+ 会抑制水的电离 碱溶液c(0H-)大c(H+)就小闹渣
而纯水不受影响 所以电离出的c(H+) 较大是对的

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酸碱有H+,OH-.抑制水电离．

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酸溶液 H+ 浓度大 不模液虚易再电离
碱溶液 OH- 浓度埋仔大 H+不易存在

故旦燃电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+

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由于在酸溶液或碱溶液中，溶质本身就能在水袭乎首中电离出H+或OH-，
而这一部分不同于纯水中而多出的H+或OH-就会抑制水本身的电顷慧离
H2O=H+ + OH-（可拍数逆反应）
所以这句话是对的

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普通情况下Kw=10^-14=[H+][OH-],
一旦[H+]或[OH-]增大水的缺渗芹电离程度会喊败减伏毕小
(Kw:水的离子积常数)

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