实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气.(1)用高锰酸钾制取氧气的
化学方程式是______.(2)现有如图所示的仪器,要制备并收集氧气,还需要补充的一种仪器是______. (3)实验开始前如图所示检查装置气密性,如果______说明气密性良好. (4)分解过氧化氢溶液也可制得氧气.过氧化氢的相对分子质量是______,其中氢元素与氧元素的质量比是______.34g过氧化氢中氧元素的质量m 1 =______g,34g过氧化氢完全分解后,放出氧气质量m 2 =______g.请回答,根据质量守恒定律,(m 1 一m 2 )能表示什么物质的质量?______.
(1)高锰酸钾制氧气:知反应物为高锰酸钾,生成物为锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应条件为点穗返燃,故其反应的化学方程式为2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑; (2)做实验时,猜颤饥常常要用到酒精灯、试管、烧杯、铁架台等化学仪器,一定要了解并识记它们; (3)气密性良好的标志:用手握住试管导气管口有气泡冒出,松开手后导气管中有一段水柱; (4)双氧水制取氧气的化学方程式为2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑,则可知过氧化氢的相对分子质量为34,而氢元素与氧元素的质量比为1:16;根据过氧化氢中氢元素和氧元素的质量分数,可求34克过氧化氢中氧元素的质量为34× × 100%=32克;根洞碰据化学方程式可求生成氧气的质量为16克;根据质量守恒定律,双氧水的氧元素分别进入生成物水和氧气中了,故(m 1 一m 2 )则表示生成物水中氧元素的质量. 故答为: (1)2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑; (2)酒精灯; (3)用手握住试管导气管口有气泡冒出,松开手后导气管中有一段水柱; (4)34,1:16,32,16;生成物水中氧元素的质量. |