【高一化学】将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中

将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．求：混合物中Fe、Fe2O3和CuO的质量分别是多少？

分析得不溶固体是Cu 然后已经求出Fe和CuO的质量 至于Fe2O3的质量就卡住了【。】希望帮详细解释！

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加至40 mL 时开始出现沉淀时，溶液中溶质只有 FeSO4 和 Na2SO4
依据S元橘扮素守恒有 n(FeSO4) = n(H2SO4) - n(Na2SO4) = 0.22 - 0.04 = 0.18 mol

所以混合物中n(Fe) = n(FeSO4) = 0.18 mol

你拿混合物中n(Fe)减去已经求出核伍磨了的Fe的物质的量，不就是Fe2O3的物质的量改斗的二倍。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0.04mol 0.04mol 0.04mol 0.04mol
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.02mol
硫酸总量=100*2.2/1000= 0.22ml
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
0.04mol 0.08mol
所以，与Fe2O3反应的H2SO4的量=0.22-0.04-0.02-0.04=0.12mol
得Fe2O3物质的量

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