Cu2O.现将10gCu和Cu2O的混合物放入足量稀硫酸中充分反应，过滤得到9.5g固体，求：原混合物中Cu2O的质量分数？
由题可知反应前固体10克，反应后固体质量为9.5克，在反应中没有气体或者沉淀，那么减少的0.5克册拍的质量即为反应后生成的水中的氧元素的质量。
水中氧元素的质量分数是16/18×100%=89%，那么生成水的质量为0.5÷89%约为0.5625克,用化学方程式可得出氧化孝芹铜的质量x
80 18
x 州慎羡 0.5625克
可得x=2.5克
2.5克/10克*100%=25%
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
144 64 质量差144-64=80
X 质量差10-9.5=0.5克
X=0.5*144/80=0.9克，原混合谈皮如物中Cu2O的质握尺量分数含启=0.9/10=9%
混合物中只有氧化亚做没铜会与硫酸反应，从分子角度来看，减少了的那0.5g实际谈链上就是Cu2O中的一个Cu原子和一个O原子，由此可以得出Cu2O的质量m=(0.5/80)X144=0.9g
所以，原纯侍纳混合物中Cu2O的质量分数=(0.9/10)X100%=9%
Cu和稀硫酸不反应，举碰Cu2O和稀硫酸反应生成硫酸铜溶解轿仿。所以过滤得到的9.5g全部为混合正帆谈物中的Cu，所以原混合物中的Cu2O质量分数为0.5/10 = 5%
好难，加油啊
Cu2O + H2SO4= Cu+ CuSO4 +H2O ， 质量减少
144 64 80
10-9.5
所以枝宽族猛弊Cu2O 有巧备： 0.9g
0.9÷10×100% == 9%