高二化学ph计算这课的题

25℃时,某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中,从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸,经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸,请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。(简要写出所用试剂、步骤及现象和结论)

(2)探究HA是强酸还是弱酸:取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5,试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是,理由是

(3)若HA是强酸、BOH是强碱,现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA):V(BOH)=。
求最后一问详细过程 答案11:9
老师讲的10-4次方=C(ha)·V(ha)-C(boh)·V(boh)/V(ha)+V(boh) 其中V(ha)和V(boh)带多少 为什么 求详解
错了 是C(ha)和C(boh)
你这个题目也不算很复杂,慢慢给你算吧,
1,取少许样品酸,向其中加入适量硝酸银,观察是否有白色沉淀,就可以了,如果有白色沉淀就是盐酸,无则不是敬隐
2,混合后显酸性,说明HA是弱酸,同时BOH是强亮运厅碱,因为如果是强酸就刚好中和,PH为7,现在微酸性,说明酸中还有未电离出的氢离子,也就是弱酸的特征
3,这里打字很麻烦,,,纠结,,,由于都是强碱强酸,就说明完全电离2者通过PH可知浓悄碰度相同,设其体积分别为碱aml,酸bml,则有(a+b)x10的负四次方=ax10的负三次-bx10的负三次
至于结果我没算,但是方法肯定没错
不用带实数
混合后溶液的PH=4 C(H+)谈搭=1*10的-4次方

1*10的-4次方=10的-3次方*V(ha)—10的-11次方*V(boh)/V(ha)+V(boh)
1*10的-4次方*【V(ha)+V(boh)】=10的-3次方*V(ha)—10的-11次方*V(boh)
1*10的-4次方*V(ha)+1*10的-4次方*V(boh)=10的-3次方*V(ha)—10的键镇-11次方*V(boh)含亮拿
后面你应该会了
酸碱的pH都有给你,酸的是3碱的是11,还不会带么?