25℃时，某
化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）
。
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是，理由是
。
(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=。
求最后一问详细过程 答案11:9
老师讲的10-4次方=C（ha）·V（ha）-C（boh）·V（boh）/V(ha)+V（boh） 其中V（ha）和V（boh）带多少 为什么 求详解
错了 是C（ha）和C（boh）
你这个题目也不算很复杂，慢慢给你算吧，
1，取少许样品酸，向其中加入适量硝酸银，观察是否有白色沉淀，就可以了，如果有白色沉淀就是盐酸，无则不是敬隐
2，混合后显酸性，说明HA是弱酸，同时BOH是强亮运厅碱，因为如果是强酸就刚好中和，PH为7，现在微酸性，说明酸中还有未电离出的氢离子，也就是弱酸的特征
3，这里打字很麻烦，，，纠结，，，由于都是强碱强酸，就说明完全电离2者通过PH可知浓悄碰度相同，设其体积分别为碱aml，酸bml，则有（a+b）x10的负四次方=ax10的负三次-bx10的负三次
至于结果我没算，但是方法肯定没错
不用带实数
混合后溶液的PH=4 C（H+）谈搭=1*10的-4次方
1*10的-4次方=10的-3次方*V（ha）—10的-11次方*V（boh）/V(ha)+V（boh）
1*10的-4次方*【V(ha)+V（boh）】=10的-3次方*V（ha）—10的-11次方*V（boh）
1*10的-4次方*V(ha)+1*10的-4次方*V（boh）=10的-3次方*V（ha）—10的键镇-11次方*V（boh）含亮拿
后面你应该会了
酸碱的pH都有给你,酸的是3碱的是11,还不会带么?