在金属晶体,原子晶体,分子晶体,离子晶体中,他们的熔点,沸点,稳定性,硬度之类的比较是怎么看的? 还有,
化学键能的大小怎么看的??谢谢拉~~~~~~
我先讲下"键能".
键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大.
键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾:
NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要小,键能就来得大,所以要破坏氯化钠的离子键比破坏氯化钾的离早闹子键,需要的能量就宏颤要多,表现为氯化钠的熔点比氯化钾高.(氯化钠熔点810,氯化钾熔点773)
几种晶体类型不同,决定它们熔沸点的因素也不尽相同:
原子晶体: 化学键为共价键,由共价键决定熔沸点
离子晶体:化学键为离子键,由离子键决定熔沸点
分子晶体:化学键为共价键,但决定熔沸点的不是分子内的共价键,而是分子间作用力(范德华力).
在这三者中,原子晶体一般最高,离子晶体次之.分子晶体因为是破坏分子间作用力(分子间作用力比化学键要弱),所以分子晶体的熔沸点最低.
对于金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄 氏度,而钠蔽睁败的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来进行熔沸点的比较.
金属晶体熔点,沸点差异很大，但是一般同主族里化学性质越活泼其熔点,沸点越低，硬度也越小，这只是一般规律，具体的还要靠你的经验来判断了；稳定性同周期从左到右依次增强，同主族上到下依次减弱。
离子晶体熔点,沸点一般都在1000摄氏漏态度以上，较高；其硬度差别较大，例如NaOH脆，而NaCl就比较硬；其稳定性差别就更大了，例如氧前迹化钾见空气就慧搜并爆，而NaCl就很稳定。
分子晶体常温下多成液态或气态，熔点,沸点,稳定性,硬度很难比较