各种气体的试验室制法
包括氧气.氢气.二氧化碳.氯气.氨气. 乙烯.乙炔...等等。快啊，明天就要用了，谢谢啊！
要从这几个方面回答：1.器材2.反应原理3.实验装置图4.操作步骤5.收集方法6.验满方法
最好还要有什么宏观和微观的观点解释(老师说的)
并总结研究这类气体的一般思路。
反正是回答的越细越好,并且回答的要准确,谢谢!还有,一些相关的知识也可以告诉我。
我为了查这个中了2次病毒，晕了。所以，大家也要小心啊，快快帮我回答吧，谢谢，非常感谢。
器材和装置图根据反应物状态，收集方法决定
氧气
化学式：O2
反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法，排水法
排空气验满方法：带火星木条，复燃
可选用的迅竖清干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法亩前：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑
注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
氢气
化学式：H2
反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
基本反应类型：置换反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向下排空气法，排水法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
二氧化碳
化学式：CO2
反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：能溶(1:1)
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：燃着的木条，熄灭
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。
氯气
化学式：Cl2
反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应物状态：固液加热
水溶性：可溶(1:2)
颜色：黄绿色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法
排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
注意事项：必须在通风橱中纤斗操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
氨气
化学式：NH3
反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应物状态：固固加热
水溶性：极易溶(1:700)
颜色：无色
气味：刺激性气味
收集方法：向下排空气法
排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾
可选用的干燥剂：碱石灰
其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
甲烷
化学式：CH4
反应方程式：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：CH3COOH=400℃～600℃=(Cu)=CO2+CH4
注意事项：反应物必须足够干燥。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
乙烯
化学式：C2H4
反应方程式：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固液控制温度加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：略带甜味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：要使反应物迅速达到170℃，以免在140℃时生成乙醚。
乙炔
化学式：C2H2
反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食盐水代替蒸馏水更好
各种气体的试验室制法的原理：饥绝
一、氧气
原理：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
二、氢气
原理：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
三、氯气
原理：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
四、氮气
原理：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O
五、氯化氢
原理：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑
六、氟化氢
原理：CaF2+H2SO4(浓)=△=CaSO4+2HF↑
七、硫化氢
原理乱败：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
八、氨气
原理：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
九、一氧化碳
原理：HCOOH=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑
十、二氧化碳
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
十一、二氧化硫
原理：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O
十二、一氧化二氮
原理：NH4NO3=190℃～300℃=N2O↑+2H2O
十三、一氧化氮
原理：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
十四、二氧化氮
原理：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
十五、甲烷
原理：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
十六、乙烯
哗肢颤原理：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
十七、乙炔
原理：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
要从这几个方面回答：1.器材2.反应原理3.实验装置图4.操作步骤5.收集方法6.验满方法
最好还要有什么宏观和微观的观点解释(老师说的)
并总结研究这类气体的一般思路。
反正是回答的越细越好,并且回答的要准确,谢谢!还有,一些相关的知识也可以告诉我。
我为了查这个中了2次病毒，晕了。所以，大家也要小心啊，快快帮我回答吧，谢谢，非常感谢。
氯气：浓盐酸和二氧化锰
MnO2+4HCl=Cl2+2H2O+MnCl2条件加热
用耐姿耐向上排空气法收集
除杂用饱和食盐水吸收HCl,浓H2SO4吸收水.
尾气吸收用NaOH溶液
氢气：锌和H2SO4
Zn+H2SO4=ZnSo4+H2
向下排空气或排水法收集
用浓H2SO4干燥
用气球收集
氧气：双氧水和昌春二氧化锰
2H2O2=2H2O+O2催化剂二氧化锰
用向上排空气或者排水法
用浓H2SO4干燥
不需要处理尾气
氨气：氯化铵和氢氧化钙固体混合加热
2NH4Cl+Ca(oH)2=3NH3+CaCl2+2H2o条件加热
用向下排空气法收集
用碱石灰干燥
尾气可以通入册搜酸溶液中吸收 二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+co2
向上排空气法收集
浓H2SO4干燥水,饱和食盐水除HCl
尾气用氢氧化钠溶液吸收
器材和装置图根据反应物状态，收集方法决定
氧气
化学式：O2
反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法，排水法
排空气验满方法：带火星木条，复燃
可选用的迅竖清干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法亩前：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑
注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
氢气
化学式：H2
反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
基本反应类型：置换反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向下排空气法，排水法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
二氧化碳
化学式：CO2
反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：能溶(1:1)
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：燃着的木条，熄灭
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。
氯气
化学式：Cl2
反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应物状态：固液加热
水溶性：可溶(1:2)
颜色：黄绿色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法
排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
注意事项：必须在通风橱中纤斗操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
氨气
化学式：NH3
反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应物状态：固固加热
水溶性：极易溶(1:700)
颜色：无色
气味：刺激性气味
收集方法：向下排空气法
排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾
可选用的干燥剂：碱石灰
其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
甲烷
化学式：CH4
反应方程式：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：CH3COOH=400℃～600℃=(Cu)=CO2+CH4
注意事项：反应物必须足够干燥。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
乙烯
化学式：C2H4
反应方程式：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固液控制温度加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：略带甜味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：要使反应物迅速达到170℃，以免在140℃时生成乙醚。
乙炔
化学式：C2H2
反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食盐水代替蒸馏水更好
各种气体的试验室制法的原理：饥绝
一、氧气
原理：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
二、氢气
原理：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
三、氯气
原理：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
四、氮气
原理：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O
五、氯化氢
原理：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑
六、氟化氢
原理：CaF2+H2SO4(浓)=△=CaSO4+2HF↑
七、硫化氢
原理乱败：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
八、氨气
原理：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
九、一氧化碳
原理：HCOOH=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑
十、二氧化碳
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
十一、二氧化硫
原理：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O
十二、一氧化二氮
原理：NH4NO3=190℃～300℃=N2O↑+2H2O
十三、一氧化氮
原理：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
十四、二氧化氮
原理：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
十五、甲烷
原理：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
十六、乙烯
哗肢颤原理：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
十七、乙炔
原理：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑