高一两道化学计算题，急需过程和解析！

氢气和氧气的混合气体，在120度和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应。待恢复原来温度和压强时，测得其体积为bL.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？（用差量法计算！！）

当NH4HCO3完全分解成氨气、水蒸气和二氧化碳气体时，所产生的混合气体的密度在标准状况时为多少？对氢气的相对密度为多少？

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一、设原混合气搏型体中氢气和氧气的体积分别为x和y，

2H2＋O2＝2H2O

1 若原气体中x/y≥2，(或若H2过量)，
说明大银斗反应后减少的体积就是y，
所以 y=aL－bL
x＝bL

2 若原气体中x/y＜2(或若O2过量)，
因为反应掉O2的体积为aL－滚磨bL
所以 x＝2aL－bL
y＝aL－2aL－bL＝2bL－aL

二、NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

密度=(17+18+44)/(3*22.4)约=1.176

相对氢气密度=(17+18+44)/(2*3)=79/6约=13.2

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