合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（ ）A．由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ?mol-1B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
A、由图1知，氮气和氢气的能量大于氨气的能量，所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应，由氨气分解生成氮气和氢气是吸让消热反应，即△H＞0，故A错误；
B、v（N
2）=
=
=0.015mol?L
-1?min
-1，v（H
2）=3v（N
2）=0.045mol?L
-1?min
-1；当缩小容器的体积，气体的压强增大，导致平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，氮气的物坦携知质的量减少，所以曲线d符合，故B正确；
C、相同温度下，一定氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N
2的转化率最高的是c点，故C错误；
D、氮气隐凯和氢气反应生成氨气的反应是放热反应，其它条件相同时，当升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量减少，所以T
2＞T
1；温度越高，氨气的含量越少，所以平衡常数越小，即K
1＞K
2，故D错误；
故选B