28克的铜与足量的浓硝酸充分反应后，求1.能制的标准状况下二氧化氮多少升？2.被还原的硝酸的物质的量是

多少？3.转移了多少摩尔的电子？求详解

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解： Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2(^) + 2H2O----- 2e-
64 4 2*22.4 2
28 n(参) V (NO2) n(e-)
解得: n(参) =1.75(mol) V (NO2)=19.6(L) n(e-) = 0.875(mol)
参加反应的橡察4HNO3只梁毕茄有2HNO3被还原了,所以被还原的硝酸的物质的量数者是0.875(mol)
答:略

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