某
化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：
①1.6g表示氧化铜中氧元素氧化铜中氧元素的质量；
②该反应制得铜的质量为6.4克
李明同学对试管进行洗涤，干燥后，再称试管质量为30.4g，他得出反应后固体残留物是混合物，他的观点是（正确/不正确），那么固体残留物中铜元素的质量分数是多少？
我算的是92.8％。。。
CuO+CO=Cu+CO2
由培乎方程式及质量守恒可得，固体减少的质量为氧元素的质量，为1.6g
二氧化碳的质量为4.4g，所以可厅岁通过方程式计算得出铜的质量为6.4克
总质量为40.4g - 30.4g = 10g ，其中6.4g为铜，所以，剩余3.6g为配伏悉氧化铜
铜元素的质量有两部分，一部分是纯铜，6.4g
一部分是氧化铜中的铜元素质量，为3.6/80*64= 2. 88 g
所以，总的铜元素质量分数为 （6.4+2.88） / 10 = 92.8%
恭喜你，做对了，相信自己
涉及的反应方程式：CuO+CO=Cu+CO2
试管和固体残留物共重40.4g-试槐旁管质量为30.4g=10克为CuO和Cu的混合物，所以李明的观点败升是正确的。铅枯橡10克混合物中有6.4克Cu和3.6克CuO，3.6克CuO中含有Cu元素2.88克，（6.4+2.88）/10*100%=92.8％
解析：法一：由反应方程键衡式知：
CuO + CO = Cu + CO2
64 44
m(Cu) 4.4 g 所以反应后Cu的质量为6.4g
由质量守恒知：反应后试管中粉末的质量为：40.4g-30.4g=10g，其中铜粉为6.4g，那么另一种成分就是CuO，3.6g。
所以李明的观点是正确的。
铜元素的质量分数：铜元素的质量/混合物的质量=（6.4g + 3.6×64÷80)÷10g×100%=92.8%
法二：由反应前后的元素守恒知：铜元素来源于伍含氧化铜，反应前铜元素的质量为：42g - 30.4g=11.6g，则铜元素的质量为：11.6g×64÷80=9.28g。反应后铜元素的质量腔亮笑分数为：92.8%
CuO+CO=Cu+CO2