火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热
化学方程式为 。
N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－644.25 KJ/mol
我算出来跟这个数值不一样，麻烦看看是为什么。。。最好写出过程！
太上进的学生了 我支持慧枯唯者呢 ！如果你算的是641.75的前山洞话 就对了 它的结果有问题吧 直接用 256.7除以0.4就可以
256.7除2×5=644.25 如果我写出这个你在看友渣不懂那就好缺悄是你的方法不对建议你去问老扮察师