在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是
A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体
答案是B，不理解。
首先把
化学方程式列出来
恰好完全反应
左盘反应式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
0.1mol 0.2mol 0.1mol(生成的二氧化碳的量)
左盘增加的质量为投入的碳酸钠的质量减去生成二氧化碳的质量为：0.1*106-0.1*4.4=6.2g
右盘反应式：Mg + 2HCl==MgCl+H2↑
0.1mol 0.2mol 0.1mol(生成氢气的量)
右盘增加的质量为投入的镁的质量减去生成氢气的质量漏搭为：0.1*24-0.1*2=2.2g
由上式可以发现左盘增加了6.2克，右盘早袜增加了2.2克，故选择B
不要只考虑气体，投入的固体也会导致体系质量的变化。题目中“向左盘陆搜激烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应”很关键。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 溶液质量增加
106 73 44 106-44=62
50g*14.6%=7.3g x=6.2g
Mg+2HCl=MgCl2+H2 溶液质量增加
24 73 2 24-2=22
7.3g y=2.2g
6.2g-2.2g=4g
所以 选好晌困B．友念谨早向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
左边
2hcl + na2co3 = 2nacl + co2（气体出 减少 44) 结果 增加 52
右边
2hcl + Mg(投入 增加 24)= 2mgcl + h2（气体悔信出 减少 2) 结果 增加 22
从原来看是比例消升(分子量 50*14.6% =7.3 分子量 HCL为73 10%
反应完成结果 左边重 32*10% =3.2G 所以A C D不对;
B对不对 没有碧桥轮继续计算起反应
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 根据质量守恒定律得 生成MgCl2 9.5克 Na2CO3 +2HCl ===2Nacl+h2o+CO2↑ 根据质量守恒定律得 生成氯友册慎化姿让钠11.7克 水1.8克 最后用11.7+1.8—好敬—9.5等于4克
B
左盘反应式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
0.1mol 0.2mol 0.1mol(生成的二氧化碳的量)
左盘增加的质量为投入的碳酸钠的质量减去生成二氧化碳的质量为：0.1*106-0.1*4.4=6.2g
右盘轿衡唤反应式拦脊：Mg + 2HCl==MgCl+H2↑
0.1mol 0.2mol 0.1mol(生成氢气的量)
右盘增加的质量为投入的镁的质量减去生成氢气的质量为：0.1*24-0.1*2=2.2g
由上式可以发现左盘增加了6.2克，右盘增加了2.2克，故选择B
不要只考虑气体，投入的固体也会导致体系质量的变化。题目中“向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应”很闭凯关键。