某
化学小组在实验室中测定一瓶H2O2溶液的溶质质量分数，装置如图所示，装置质量75g。现在锥形瓶中投入0.5g二氧化锰，然后注入H2O2溶液20g，立即连接好装置。待反应完毕后，测得专制和反应后混合物的总质量为95.1g。求常温下产生氧气的体积是多少升？该H2O2溶液的溶质质量分数为多少？(已知:常温下氧气密度为1.42g/L,计算结果精确到0.01)
（1）根据质量守恒定律可敏余睁知：反应后生成氧气的质量为20g+75g+0.5g-95.1g=0.4g
（2）设桥岁双氧水溶液中过氧化毁让氢的质量分数为x．
2H2O2 MnO2¯¯2H2O+O2↑
68 32
20gx 0.4g
6832= 20g×x0.4g，
x=4.25%
解：m(O2)=75g+0.5g+20g-95.1g=o.4g
V(O2)=0.4g/1.42g/L=0.28L
设 该H2O2溶液的溶质质型谈空量卜瞎分数为x
2 H2O2 ~ O2
68 32
20*x 0.4g
68/32=20*x/0.4g
x=4.25%
答：常温下产生氧气的侍茄体积是0.28L
该H2O2溶液的溶质质量分数为4.25%