问题要简短一点 最好是一问的
1.分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是 ，其中氢元素与氧元素的质量比是 。34g过氧化氢中氧元素贺碰的质量ml = g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2== g。
请回答，根据质量守恒定律，(m1—m2)能表示什么物质的质量？
答案： 34, 1：16, 32g, 16g。 34g过氧化氢完全分解后生成的水所含氧元素的质量。
2.①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
答案：①160， ②4200 , ③ 3000
3.（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0.8%的煤5000t，问答下列问题：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是 t；
②二氧化硫的相对分子质量为 ，上述煤如果不经处理直接完全燃蔽歼烧，产生二氧化疏的质量是 t；
③二氧化硫可用于禅并谈生产硫酸，
化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应
的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ，如果将上述SO2全部转化，
可得到H2SO4的质量为 t（精确到0.1）。
答案：①40； ②64，80； ③32/49（或64/98）， 122.5
4.．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g 样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g 的气体。求：
⑴样品中CaCO3 的质量分数；
⑵加入的稀盐酸的质量；
⑶反应后所得溶液的质量。
答案： 解：设样品中含碳酸钙的质量为x ，盐酸溶液中含HCl的质量为y (1分)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）
100 73 44 （1）
x y 4.4g （1）
则加入的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g （1分）
反应后所得溶液的质量为：10g + 73g —4.4g = 78.6g (1分）
这几题都是从中考题中找出来的！
例]计算明矾晶体的式量。
[分析]明矾晶体的化学式是KAl(SO4)2�6�112H2O，计算结晶水合物（A�6�1nH2O）的式量，亏尘先要算出A的式量，再用水的式量乘以所含结晶水个数n，算出含有的结晶水的式量，把无水盐A的式量与结晶水nH2O的式量相加，便可得到结好稿晶水合物（A�6�1nH2O）的式量。在结晶水合物A�6�1nH2O的化学式中，A与nH2O之间的小圆点“�6�1”，在计算时是表示相加的符号。
[解]明矾的化学式是KAl(SO4)2�6�112H2O，其中无友空孝水盐KAl(SO4)2的式量为:
39×1+27×1+（32+16×4）×2=258
明矾KAl(SO4)2�6�112H2O中含有结晶水的式量为：
（1×2+16）×12=216
明矾晶体的式量为：
258+216=474
答：明矾晶体的式量是474。
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