NH4Cl溶液中离子浓度大小比较

为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度
然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度

盐类水解问题,首先牢记一条:你看到的离子是最多的

即NH₄Cl溶液中,NH₄+和cl-最多。比如NH₃.H₂O溶液中,也是一水合氨分子最多。

理由是:假如溶液中一共有100个铵根离子,那么其中大约有1个会发生水解NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+ ,剩下99个都以NH₄+状态存在。所以一句话,你看到的离子是最多的。

故NH₄+的浓度远远大于H+离子的浓度。

因为水解方程式:NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+

显然,生成一个NH₃·H₂O,同时生成一个H+ 即NH₃·H₂O和H+的个数相等。

而氯化铵溶液是强酸弱碱盐,显酸性,故H+的浓度大于OH-,所以得出旅运铅NH₃·H₂O的拆好浓度大于OH-的浓度。

扩展资料:

氯化铵水溶液呈弱酸性,加热时酸性增强。悄纯对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。

粉状氯化铵极易潮解,合格品尤甚,吸湿点一般在76%左右,当空气中相对湿度大于吸湿点时,氯化铵即产生吸潮现象,容易结块。能升华(实际上是氯化铵的分解和重新生成的过程)而无熔点。

因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性,常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时,1%为5.5,3%为5.1,10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂(提供氯离子进行配位,使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中)。

参考资料来源:百度百科--氯化铵


1.盐类水解问题,首先牢记一条:你看到的离子是最多的
即NH4Cl溶液中,NH4+和cl-最多。比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多。
理由是:假如溶液中一共有100个铵根离子,那么其中余敬大约有1个竖咐慎会发生水解NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ ,剩下99个都以NH4+状态存在。所以一句话,你看到的离子是最多的。
故NH4+的浓简喊度远远大于H+离子的浓度。

2.因为水解方程式
NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+
显然,生成一个NH3·H2O,同时生成一个H+ 即NH3·H2O和H+的个数相等。
而氯化铵溶液是强酸弱碱盐,显酸性,故H+的浓度大于OH-,所以得出NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度。
因为NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ 第二步 H2O = H+ + OH- 水电离出来的H+毕竟是少数,大蔽而NH4+水解滚腔州变成NH3.H2O也是少数,圆散故NH4+的浓度大于H+
Cl-〈NH4+〈H+〈OH-
NH4Cl为强电解质银洞,完全电离,NH4+与水中的OH-结合生携橘成弱电解质辩搏团NH3·H2O,溶液中H+增多
强酸弱碱兆键漏盐亮衫,水解显酸性,主族烂要考虑电离平衡,
NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+