CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
X y 4.4g
100/44=x/ 4.4g 111/44=y/4.4g
x=10g y=11.1g
杂质的质量=12.5g-10g=2.5g
反应后所得溶液是CaCl2溶液，溶质是CaCl2
溶液是CaCl2溶液的质量=12.5g+94.49g-4.4g-2.5g=100.09g
所得溶液中溶质的质量分数=11.1g/100.09g
根据
化学式CaCO3+HCL=CaCL2+CO2+H2O,然后列出来等式
100 111 44
x y 4 4
所以碳酸钙是10g，质量分数就是10/12.5, 80%
氯化钙是11.1g，质量分数就是11.1/(12.5+94.49-4.4)结果自己算吧
1.4.4/44*100=10g
2.生成CaCl2 11.1g
溶液质量 94.49g（貌似94.4g）+10g-4.4g=100.09g（照例应该100g）
质量分数 11.1％
你的题目不对。碳酸钙与稀盐酸反应生成的是二氧化碳，不会生成一氧化碳。
2HCl+Ca2CO3=CaCl2+H2O+CO2