XYZW是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与WY与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH
（1）YZW的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）
（ZW2）的电子式是（），它在常温下呈液态，形成晶体时，属于（）晶体？
（3）工业生产单质Y的原理是（）用
化学方程式表示
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是（）
（5）等物质的量的单质W与FeBr2溶液反
解析：本题的关键是先推出四种元素，再根据题意即可顺利求解。因X原子的春悉最外层电子数与次外层电子数相等，在短周期中只有Be 符合条件；又X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，则W原子的最外层电子数必为7，可能为F、Cl；由单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应，且X、Y、Z、W是原子序数依次增大又互不同族；则Y应是Al，Z为S，W为Cl。
答案：（1）Cl＜S＜Al
.. .. ..
（2）:cl:s : cl: 分子
.. .. ..
（3）2Al2O3 =(熔融，电解)＝4Al + 3O2 ↑
（4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ↑
(5)因为先氧化FE，所以有
3CL3+6FEBR2=2FECL3+4FEBR3
3 6
0.0375 0.075
还剩CL2有0.1-0.0375=0.0625MOL
又盯森唯因为
CL2+2BR-=BR2+2CL-
1 2
0.0625 0.125
因为BR-有50*1.5*2*0.001=0.15>0.125,所以凯培BR-还有剩余。
所以比为0.075:0.125=3:5
这种题目要把元素周期表弄懂或耐！还要把元素周期律弄熟！就可以很轻松解这类题目了！答案不告衫饥春诉你！告诉你后肢瞎你不是还不会做吗！自己做！这题总和知识面广！是一道高考题吧！