方法一：考虑高锰酸钾分解后除了生成氧气外，质量是不再有损失的；没分解的高锰酸钾当然不产生氧气，所以反应前后的质量损失都为产生的氧气量
故 氧气的质量： 40-36.8 = 3.2 g = 0.0032 千克
产生的氧气是反应的那部分高锰酸钾产生的，故：
2KMnO4======K2MnO4 + Mn02 + O2
2*158 32
X 3.2
X=31.6 g
没反应的高锰酸钾的量就是 40-31.6 = 8.4 g
方法二：这个笨一点
设发生分解反应的KMnO4为X 则没反应的是（40-X)
分解产生K2MnO4 为a Mn02为b O2为c
2KMnO4======K2MnO4 + Mn02 + O2
2*158 197 87 32
X a b c
a=197X/316
b=87X/316
c=32X/316
反应后O2放出 剩余粉末为K2Mn04 MnO2 还有没反应的KMn04
所以 a+ b+(40-X)=36.8
把a,b带入上式
解得： X=31.6 g
所以生成氧气 c=32X/316=3.2 g
未分解的KMnO4 40-31.6=8.4 g
1生成氧气40-36.8=3.2克
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 3.2g
x=31.6g
有40-31.6=8.4克高锰酸钾未分解
根据质量守恒，生成氧气的质量等于原来高锰酸钾的质量减去剩余的质量，所以为3.2克
2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2
氧的质量为3.2克，即0.1mol,也可认为是0.1份，所以，所以参加反应高锰酸钾就应该是0.2mol,也就是0.2份,这与他们的
化学计量数比值相同，所以反应高锰酸钾的质量就为31.6克，同理可算出生成的锰酸钾和二氧化锰的质量分别为19.7克和8.7克，加起来有28.4克，所以未反应的就是36.8－28.4＝8.4克，即未反应的高锰酸钾质量为8.4克