分享完噼里啪啦牛皮的内容，记住关键词:乙醇的消去反应该是140度，乙醇的消去反应该是实验视频，乙醇的消去反应该是氢氧化钠的作用，乙醇的消去反应该是实验注意事项，乙醇的消去反应该是方程式。消除反应是指除去小分子(如水、HX等。)在适当的条件下从一个分子中生成，生成不饱和(双键或三键)化合物的反应包括醇类的消除反应和卤代烃类的消除反应。在中学阶段，酚是不能消除的，醇或卤代烃也不是都能消除的。今天，边肖谈论乙醇的消去反 response？下面来看看更详细的回答吧！
乙醇的消去反应
消除反应是指有机物去除小分子(如水、HX等)的反应。)在适当的条件下从一个分子中生成不饱和(双键或三键)化合物。包括醇的消除反应和卤代烃的消除反应。在中学阶段，苯酚是不能消除的，也不是所有的醇类或卤代烃都能消除。
在醇分子中，带有羟基(-OH)的碳原子必须有一个相邻的碳原子和一个氢原子，才能发生消去反应。反应中一般用浓硫酸作催化剂，使醇脱羟基生成含双键的有机化合物。
2.酒，乙醇，乙醇，有机化合物，分子式C2H6O，结构缩写CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精，是最常见的一元醇。
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发、无色透明的液体，毒性较低，纯液体不能直接饮用。有特殊香味，略有刺激性；微甜，伴有刺激的辣味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，并能以任何比例与水混溶。与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮等大多数有机溶剂混溶，其相对密度为(d15.56)0.816。
乙醇用途广泛。它可以用来制造醋酸、饮料、香料、染料、燃料等。体积分数为70%~75%的乙醇也是医疗中常用的消毒剂，广泛应用于国防化工、医疗卫生、食品工业和工农业生产中。
乙醇和二甲醚(甲基醚)是彼此的功能异构体。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理，供参考。酒精饮料中的乙醇被列入致癌物质名单。
中文名
乙醇
英文名
乙醇
另一个名字
酒精，火酒
化学式
C2H6O〔1〕
分子量
46.07
化学文摘社登记号
64-17-5
EINECS登录号
200-578-6[1]
熔点
-114℃[1]
沸点
78℃
水溶性
与水混溶，与大多数有机溶剂如乙醚、氯仿、甘油和甲醇混溶。
密度
789千克/立方米(20摄氏度)[1]
外部
无色液体，低粘度
闪点
13℃，闭闪点
app应用
国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产
安全描述
极度易燃，远离火源和热源储存和运输。
危险符号
S7 S16 S36 S45 S36/S37[1]
风险代码
r10 R11 R20/21/22 R36/37/38 R39/23/24/25
危险货物运输编号
联合国编号1170 3/第2页[1]
汽压
5.8千帕，20℃
粘性
20℃时1.074兆帕.秒
表面张力
25℃时为21.97毫牛顿/米
离解系数
pKa = 15.9，25℃
物质类别
有机醇
气体密度
2.009千克/立方米[1]
气体的相对密度
1.59(空气=1)
临界温度
516.2K
临界压力
6.38兆帕
乙醇液体的密度为0.789g/cm3，乙醇气体的密度为1.59kg/m3，相对密度(D15.56)为0.816，公式(相对分子量)为46.07g/mol。沸点为78.2℃，闭口闪点为14℃，熔点为-114.3℃。纯乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的香味和挥发性。
乙醇的物理性质主要与其低碳线性醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，所以乙醇比相对分子量相近的有机化合物粘性大，极性小。
乙醇的折光率在20℃时为1.3611。
溶解度
能以任何比例溶于水；它可混溶于大多数有机溶剂，如乙醚、氯仿、甲醇、丙酮和甘油。
乙醇是一种很好的溶剂，可以溶解很多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或药用成分；乙醇也常用作反应的溶剂，这样可以溶解参与反应的有机和无机物质，增加接触面积，提高反应速率。比如在油脂的皂化反应中，加入乙醇不仅可以溶解NaOH，还可以溶解油脂，使二者在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速度。
吸水性
因为氢键，乙醇有很强的潮解性，能很快从空气中吸收水分。
羟基的极性使许多离子化合物溶于乙醇，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵、溴化钠等。但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。另外，它的非极性烃基使乙醇能够溶解一些非极性物质，如大部分精油和许多增味剂、增色剂、医用试剂等。
密度计
下表显示了20℃时乙醇和水的混合液体的密度(以乙醇的体积分数为变量)。
溶液密度(克/立方厘米)
单位体积(1cm3)所含乙醇的质量(g)。
乙醇的体积分数(%)
0.998
0.15
0.2
0.996
1.20
1.5
0.994
2.30
3.0
0.992
3.50
4.4
0.990
4.70
5.9
0.988
5.90
7.4
0.985
7.90
9.9
0.982
10.0
12.5
0.980
11.5
14.2
0.978
13.0
16.0
0.975
15.3
18.9
0.972
17.6
21.7
0.970
19.1
23.5
0.968
20.6
25.3
0.965
22.8
27.8
0.962
24.8
30.3
0.960
26.2
31.8
0.957
28.1
34.0
0.954
29.9
36.1
0.950
32.2
38.8
0.945
35.0
41.3
0.940
37.6
44.8
0.935
40.1
47.5
0.930
42.6
50.2
0.925
44.9
52.7
0.920
47.3
55.1
0.915
49.5
57.4
0.910
51.8
59.7
0.905
53.9
61.9
0.900
56.2
64.0
0.895
58.3
66.2
0.890
60.5
68.2
0.885
62.7
70.2
0.880
64.8
72.2
0.875
66.9
74.2
0.870
69.0
76.1
0.865
71.1
77.9
0.860
73.2
79.7
0.855
75.3
81.5
0.850
77.3
83.3
0.845
79.4
85.0
0.840
81.4
86.6
0.835
83.4
88.2
0.830
85.4
89.8
0.825
87.3
91.2
0.820
89.2
92.7
0.815
91.1
94.1
0.810
93.0
95.4
0.805
94.4
96.6
0.800
96.5
97.7
0.795
98.2
98.9
0.791
99.5
99.7
打包
酒精度数计算
纯酒精在酒精水溶液中的含量就是它的浓度，我国是以体积百分比来计算酒精水溶液的浓度。通常，50%酒精是指100体积的酒精溶液在20℃时含有50体积的纯酒精。计算公式:
酒精容量=(纯酒精容量/总酒精溶液容量)×100%
酒精度数=酒精容量×100
化学性质
酸度和碱度
乙醇不是酸(一般情况下不能改变酸碱指示剂的颜色，不具备酸的通用性)。乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时产生烷氧基负离子和质子(氢离子)。
乙醇的PKA为15.9，与水相近。
乙醇的酸性很弱，但电离平衡的存在足以使乙醇与重水的同位素交换迅速进行。
还原能力
乙醇是可还原的，并且可以被氧化(催化氧化)成乙醛，或者甚至进一步氧化成乙酸。
酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是具有一定毒性的乙醛(乙醇在体内也能被氧化，但因为没有催化剂所以速度较慢)，而不是喝下去的乙醇。
化学方程式:
其实铜是先氧化成氧化铜的；然后氧化铜与乙醇反应，被还原成元素铜(黑色氧化铜变红)。
乙醇也能被高锰酸钾氧化成乙酸，高锰酸钾由紫色变为无色。
乙醇也能与酸性重铬酸钾溶液反应。当乙醇蒸气进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可以看到硅胶由橙红色变为灰绿色(Cr3+)，利用这种反应可以检测驾驶员是否饮酒驾驶(酒驾)。
化学反应
1.与金属反应
因为乙醇能电离极少量的氢离子，所以只能与少量的金属(主要是碱金属)反应生成相应的有机盐和氢气:
结论:
(1)乙醇能与金属钠反应生成氢气，但没有水和金属钠反应剧烈。金属钠与水发生剧烈反应，钠熔化，气泡剧烈，反应产生的热量可使钠燃烧；但是乙醇和金属钠反应很慢，形状变化不大，气泡很慢，金属钠沉在溶液下面。
(2)活性金属(钾、钙、钠等。)可以取代乙醇羟基中的氢。醇的金属盐遇水迅速水解成醇和碱。
2、酯化反应
乙醇在浓硫酸的催化下，加热可与乙酸酯化生成乙酸乙酯(果味；酒存放的时间越长越香，是因为乙醇慢慢氧化成乙酸，然后酯化生成乙酸乙酯。该反应是可逆的:
在反应中，酸使羟基脱氢，醇使羟基上的氢脱氢，即“用酸使羟基脱氢而使醇脱氢”。
3.取代反应
乙醇可以用卤化氢代替，生成卤代烃和水。
通式:(X是卤素)
注意:反应通常是用乙醇加热浓度适中的溴化钠和硫酸的混合物进行的，所以常产生红棕色气体(溴)。
4.氧化反应
①燃烧
乙醇是易燃的，它的蒸汽会与空气形成爆炸性混合物。
乙醇燃烧产生的光谱
完全氧化反应:放出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水(蒸汽)，并放出大量热量；
不完全燃烧还会产生一氧化碳，一氧化碳有黄色火焰并放出热量。
完全燃烧:
不完全燃烧:(方程系数可以不同，所以没有平衡)
(2)催化氧化:在加热和催化剂(铜或银)存在下进行。
上述反应是催化氧化的本质。
通式:(乙醛生产原理)
乙醇也被浓硫酸和高锰酸钾的混合物氧化，会燃烧。
5.脱水反应
乙醇在浓硫酸和高温的催化下可以脱水，不同温度下产物不同。
1.消除(分子内脱水)生成乙烯(170℃浓硫酸)(记得把酸注入酒精中，酸醇比为1: 3)。
制作时，应在烧瓶中加入碎瓷片(或沸石)以避免沸腾。
2、缩合(分子间脱水)制成乙醚
(这是一个置换反应，浓代表浓度)
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