如He,Ne,Ar,Kr,Xe, Rn,Cu Ag 还有在1,2,3,4,5,6,7层的排布规律
初中的
以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级，用不同的量子数来描述。比如"主量子数”就是我们所熟悉的电子层数，用n表示，有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子数，就是电子压层，也就是你皮敏喊看到的spdf之类。基本情况可以理解为电子层中有电子亚层，电子亚层中有分布电子轨道，每根轨道最多可以运行相反方向的两个电子。s,p,d,f四个亚层中分别有1，3，5，7根轨道，也就是说s,p,d,f最多可以容纳2，6，10，14个电子。至于你看到的
化学书上的外层核外电子排布，就又比较深奥了，说个一般的规律拿冲吧z=0.7n+l，n是电子层数，k,l,m,n分别对应1，2，3，4.l对应亚层，spdf分别对应0123。算出这些后知道z值燃野，比一比就知道哪个亚层在前面了，z越小能量越低，越靠近原子核。我也不可能全部给你讲，买本书去看吧！高中生不该只沉浸于课本哦！
我教你橡世最有效的方法，以前我也不懂，现在我懂了。
原子序数是按原子核内的质子数决定的，而质子数=核外电子数，所以可以这样说 原子序数=质子数=核外电子数.然后就好办了，你如果知道某原子的原子序数或质子数或核外电子数其中任何一个，就可以很轻松地画出它的原子结构示意图.下面我就教你电子层分布规律。
每一层电子层最多可以容纳的电子数为2n².n表示的是该电子层的层数，如：
第一层最多可容纳2×1²=2 个.第二层最多可容纳2×2²=8 个.
就这样，很简单，如果该原子电子数小于或等于2，就直接全部排在第一层。如果大于2，则第一层上放2个，第二层上放剩下的（最多排8个，因为最后一层最多排8个，剩下的小于或等于8个，就直接放上，若大于，继续排8个，知道最后一层不大于8个为止.下面还是一梁槐肢样）若剩下的又小于或等于2n²（8）个，就全部排上，如果大于，就排8个，第三层继续排，和前面一样，若剩下的又小于或等于2n²（18）个，就再全部排上(最多排8个，因为最后一层最多排8个，剩下的小于或等于8个，就直接放上，若大于，继续排8个，知道最后一层不大于8个为止.下面还是一样）；若大于，再排18个，第四层再排~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
这就是方法，掌握了就很简单了。如果你看不懂，就多琢磨几遍，你会明白的，别嫌我啰嗦，不然你根本听不懂。我举个例子，37号元素电子层分布为下：
2 8 18 8 1
分析：第一层最多2个，剩下了35个.第二层最多放8个，剩下了27个.第三层最多放18个，明巧剩下了9个.小于2n²（32）个，就放8个，这是第四层.最后剩一个了放在最后一层.
元素的磨培排布是按质子数简困的递增排续，同行为电子层数相同的元素，同列为最外层电子数相同的元素所以同列元素有相似的性质，切随质子数增加性质逐渐活泼！电子的个数最大不的超过2的n次方n为电子层数，最外层不的超8个电子。最后一列为惰性气体，最外层瞎咐唯为8电子或2电子（He）。高中只需要掌握前25个元素！
初中啊
讲太多也不余尘理解
He,Ne,Ar,Kr,Xe, Rn均为惰性气体在0族
分别是第一、二、三、四、五、六周期
1,2,3,4,5,6,7层主族元素每一最外层电子数依次从1增加到8
下一层比上一层多一个轿空电子层
照理说初中不要求副族原子的电子分布规律啊~
Cu 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S1 字闭毁瞎母后的数字应均为上标
Ag 高中都没这要求，你哪的？