有一块生锈的铁片（表面有铁锈）的质量是3克，加入足量的稀硫酸中完全反应产生0.1克氢气。求铁片上铁锈的质量是多少克？反应共需要消耗质量分数为20%的盐酸多少克？没生锈时铁的质量是多少？（计算的最后结果保留一位小数）
你标题上说是硫酸，怎么下面又是盐酸了？估计是打错了吧。
给你提供个思路吧，直接告诉你答案对于学侍激习来坦谈漏说绝对不是好事。
首先根据反应方程式，通过生成0.1g氢气能求出铁的质量，也能求出消耗硫酸/盐酸的质量。
3-铁的质量=铁锈的质量
知道了铁锈的质量，铁锈是三氧化二铁（高/初中的
化学也只能这么认为，其实很复杂），可以根据铁% 算出铁的质量，两个铁的质量相加让烂就是铁生锈前的质量。
其实这是个很简单的题目，不知道你是因为偷懒还是真的被绕晕了，学习要学会自己独立思考，有了百度知道真的不知道是好事还是坏事。
Fe-----H2
56 2
x 0.1
x=2.8g
2.8g为纯铁的质量，因此铁锈有0.2g
铁和铁锈完全反应
Fe 2HCL
56 73
2.8 y
y=3.65
Fe2O3 4HCL
160 146
0.2 z
z=0.1825
因此绝迟答消耗HCL =y+z=3.8325
3.8325/20%=19.1625g
共消耗旦毁盐酸19.1625g
Fe2O3 2Fe
160 112
0.2 k
k=0.14
没生锈时候的并慧铁为2.8+k=2.94g
Fe-----H2
56 2
x 0.1
x=2.8g
2.8g为纯铁的质量，因此铁锈有0.2g
铁和铁锈完全反应
Fe 2HCL
56 73
2.8 y
y=3.65
Fe2O3 4HCL
160 146
0.2 z
z=0.1825
因此绝迟答消耗HCL =y+z=3.8325
3.8325/20%=19.1625g
共消耗旦毁盐酸19.1625g
Fe2O3 2Fe
160 112
0.2 k
k=0.14
没生锈时候的并慧铁为2.8+k=2.94g
如果伤口开放良好或者浅表，可以根据自己实际的情况决定是不是打。