一、简介
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的
化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
二、反应实质
1.发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子
发生转移的反应，又称为氧化做晌还原反应） 得氧的反应叫氧化反应/有元素化合价升高的反应。
物质失氧的反应叫还原反应/有元素化合价降低的反应3-第9讲 氧化还原反应练习反馈1
既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应
2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物>氧化产物
3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
4．不交叉原则：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态
5．强则优先原则：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应
6. 归中律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。
口诀：升失氧还，降得还氧
三、配平方法——待定系数法
1．配平原理
质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相纯孙锋同的未知数，可以通过约分约掉。
2．方法和步骤
对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。
快速配平七步法：
步骤一：分析化合价升降
步骤二:交换升降价数的系数
步骤三：过桥(双线桥)
步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素凯袭，并加入系数中。除(氧、氢)
步骤五：配平氢
步骤六:检查氧是否平
步骤七：完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数)
配平方法——化合价升降法
例子：
1，写出反应物和生成物的化学式
C + HNO3→ NO2 + CO2 + H2O
2，列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3，使化合价的升高和降低的总数相等
C + 4HNO3→ 4NO2 + CO2 + H2O
4，配平其它物质的系数
C + 4HNO3 = 4 NO2↑ + CO2↑ + 2 H2O
注意事项
1：“集合原子”应做到优先配平。
2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的物质。
3：整体法配平法中，选择把哪几个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
4：离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒”
5：缺项配平：注意两点：★如果是化学反应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H、OH。★在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H）或（H2O、OH），还应考虑离子共存的问题如：
Cu（2+）+FeS2+囗____——Cu2S+SO4（2-）+Fe（2+）+囗____
可有两种选择：（14．5．12H2O、7．3．5．24H+）或（14．5．24OH-、7．3．5．12H2O）后一种配平由于OH与Cu不能共存所以不正确。
6：在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变，故并不是所有元素都发生氧化还原反应。
7：并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
四、规律
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。[1] 氧化还原反谈漏应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两雀侍友个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）[2] 。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合顷槐作用，生产
生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
氧化性,还原性强弱的判断方法
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱.
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+
氧化还原反应
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氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或简册共用电子对的者橡偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为拦嫌宏（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数塌配升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质团兄指，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产尘咐物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。用通式表示即为：
不仅氧化还原反应可以没带尺巧蠢键有困数氧元素，就连燃烧也可以不需要氧哦！