超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。
①上述反应的
化学方程式为 ;
②该样品中的A1N的质量分数为 。
(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应)。该样品中含杂质炭 g。
只要第二步的详细过程,答案为1.92,谢谢!
1、思路解析:(1)设与碱反应的氮化铝为x摩,
AlN+NaOH+H2O--------NaAlO2+NH3↑
1 mol 1 mol
x mol 0.15 mol
解得:x=0.15mol,
则氮化铝在样品中的质量分数==61.5%
(2)设样品中炭的物质的量为2y mol
2C + O2 ---- 2CO
始: 0.09 mol 0
转:-2ymol -y mol +y mol
平: 0 (0.09-y) mol y mol
根据已知条件有:28y+(0.09-y)*32/Y+0.09-Y=1.14×22.4,
解得y=0.08 mol,
即炭的物质的型锋量为0.16 mol,质量为1.92 g。
答码租宽案:(1)迟亮①AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3 ②61.5% (2)1.92
同学回答得那么辛苦~追点分吧O(∩_∩)O~
另一个根本就是错误的解释,完全没没渗世有考虑到CO2的存在。本人解析如下:1.34可以换喊困算成平均气体摩尔质量为30,枯肢则必有CO和CO2共存。再利用30的平均气体摩尔质量,用十字交叉法得出CO2与CO的物质的量之比为1比7,设CO2 x mol CO 7x mol,最后利用2.016LO2,即2x + 7x =2*0.09mol的氧原子守恒,可算出CO2=0.02mol,CO=0.14mol,所以所有的C一共0.16mol。得出质量1.92g。