加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明含有CI-

加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明含有CI-,这句话对吗？
如果对，是怎样排除硫酸根SO4-,亚硫酸根SO3-的干扰的？

---

请不要被某些人误导
事实上不能排除，过稀的硝酸是不能溶解硫酸银的
具体解释如下
我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+，实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱，所以中学教材认为硫酸完全电离，实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的，在溶液中会存在一些SO4 2-和Ag+，在硝酸的作用下会发生这样的反映：SO4 2- +H+=（可逆）HSO4-，着就使得硫酸银的沉淀平衡移动，发生了硫酸银的溶解。简单的说就是生成了AgHSO4。但是这要考虑到硝酸的浓度和硫酸银的量，并不是任何情况下都会发生明显的完全溶解现象。

---

可以认为是对的，硫酸根跟银离子也有沉淀生成，硫酸银微溶，亚硫酸根会被氧化成硫酸根。

---

先加稀硝酸，将亚硫酸根转化为硫酸根，在加硝酸钡，这样讲硫酸根转化为沉淀，过滤后在加入硝酸银，这样可以排除硫酸根和亚硫酸根的干扰

---

其实排除不了硫酸根干扰，但如果你是中学阶段的话，让你检验氯离子的存在时，你这么写就是对的~暂时这么记吧，就像小学好多定理到中学就错了一样，现在就认为是对的，是因为还没到更高的学习水平，先知道考试怎么写就行了~大学在慢慢来呗~

---