实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇

实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______．（3）取出其中50mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

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（1）配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算喊老、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）①定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低；
②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高；
故答案为：偏低，偏高；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀岩渗指释后的浓度为c，则：
0.05L×0.5mol/L=0.1L×c，
解得c=0.25mol/L，
故答案为：0.25mol/L．粗配

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