合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的
合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（ ）
A、由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=-92kJmol-1
B、图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045molL-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C、图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
主要是c选项不懂，我知道增加氢气的量会提高氮气的转化率，但是为什么在b点时氨气的百分数最高，这不代表此时氮气的转化率最高吗？而且为什么从b点到c点氮气转化率升高而图像是往下走的？
除了计算，得到答案，其他的方法就是熟练程度
首先要说明的是逆反应的速率低是相对的，那就说明正反应的速率在加大。就是氮气反应得更快了