各位老铁们好，相信很多人对化学小高考知识点都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于化学小高考知识点以及高考化学必考知识点总结的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！
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【导语】学习进行到一个阶段，就必须回顾之前学过的内容，巩固才能更好地记忆。下面是大范文网为大家整理的高考化学必考知识点总结，欢迎翻阅。
高考化学必考知识点总结(一)
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
高考化学必考知识点总结(二)
(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)
(3)、盐酸与碱反应
(4)、盐酸与碱性氧化物反应
(5)、盐酸与锌等活泼金属反应
(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应
(8)、稀盐酸与漂白粉反应
(9)、氯化氢与乙烯加成反应
(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)
(11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)
(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)
高考化学必考知识点总结(三)
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体
紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味
的气体：H2S。3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。
高考化学必考知识点总结(四)
1.区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
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《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na+ O2 Na2O2
2.钠与水反应：_2Na+ 2H2O＝ 2NaOH+ H2↑_离子方程式：2Na+ 2H2O＝ 2Na＋＋2OH－+ H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝ Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3+ HCl= NaHCO3+ NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ NaOH+ H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3↓+ 2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al+ 3O2 2Al2O3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑离子方程式：2Al+ 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH错误！未找到引用源。 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+ 2OH－错误！未找到引用源。2 AlO2－+H2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH错误！未找到引用源。 NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－错误！未找到引用源。 AlO2－+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 Al2O3+3H2O _
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH＝ NaAlO2+ 3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
13.电解氧化铝： 2Al2O3 4Al＋3O2↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe+ 2O2 Fe3O4
铁与硫反应：Fe+ S FeS
2.铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2↑离子方程式：Fe+ 2H＋= Fe2＋+ H2↑_
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_
3.铁和水蒸气：_3Fe+ 4H2O（g) Fe3O4+ 4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _
5.氧化铁与盐酸反应：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_
6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3 _
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+ Fe=3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋+ Fe= 3Fe2＋_
12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+ Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3++ 3SCN－=Fe(SCN)3___
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2
硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3__
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O __
7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2+ 2C Si+2CO↑_
8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3+CO2+H2O== H2SiO3↓+ Na2CO3_
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应：_SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑_
12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_
铜在氯气中燃烧：Cu+ Cl2 CuCl2
氢气在氯气中燃烧：H2+ Cl2 2HCl _
3.氯气和水反应：Cl2+ H2O= HCl+ HClO离子方程式：Cl2+ H2O=H＋＋Cl－+HClO
4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl+ O2↑_
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2+ 2Cl2＝Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O _
8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+ 2HClO _
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+ 2HCl＝CaCl2+ 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2+ 2KBr= Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2+ 2Br－= Br2+ 2Cl－
氯气通入碘化钾溶液：Cl2+ 2KI= I2+ 2KCl离子方程式：_ Cl2+ 2I－= I2+ 2Cl－
溴水和碘化钾溶液反应：Br2+2KI= I2＋2KBr离子方程式：Br2+2I－= I2＋2Br－
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaCl＝ AgCl↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝ AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaBr＝ AgBr↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝ AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaI＝ AgI↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝ AgI↓_
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__
硫与氢气加热： S+H2H2S
2.二氧化硫与水：_ SO2+H2OH2SO3_
二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_
少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_
过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_
3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO2+ 2H2S＝3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化：__2SO2+ O2 2SO3_
6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O__
7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_
8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_
9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_
10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _
11.铜与浓硫酸反应：_ Cu+ 2H2SO4(浓） CuSO4+ 2H2O+SO2↑_
12.碳与浓硫酸反应：_ C+ 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑_
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：_N2+ O2 2NO _
2.工业合成氨：_N2+ 3H2 2NH3_
3.一氧化氮与氧气反应：2NO+ O2错误！未找到引用源。 2NO2 _
4.NO2溶于水：_3NO2+ H2O错误！未找到引用源。 2HNO3+ NO _
5.氨气溶于水： NH3+ H2ONH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2ONH4++ OH－
6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O NH3↑+H2O __
7.氨气和氯化氢：_ HCl+ NH3= NH4Cl _
8.氨的催化氧化_4NH3+5O2 4NO+ 6H2O _
9.氯化铵受热分解：_ NH4ClNH3+HCl _
10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3NH3↑+ H2O↑+ CO2↑_
11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O_离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O
12.实验室制氨气：_2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O
13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_
16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2+ 2H2O= 4HNO3
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+3O2+ 2H2O= 4HNO3
新课标高一必修2化学方程式总汇
（知识点总结）
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）4Li+ O2 2Li2 O
Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2
Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应
F2+ H2=== 2HF Cl2+ H2错误！未找到引用源。= 2HCl Br2+ H2错误！未找到引用源。= 2Br I2+ H2错误！未找到引用源。= 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O错误！未找到引用源。= Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl错误！未找到引用源。=MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2、反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
第三章
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置
（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2=2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C+ O2= 2CO Fe2O3+ 3CO错误！未找到引用源。2Fe+ 3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+ H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)
(氯乙烯制聚氯乙烯)
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）： 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2）取代反应
①与Br2的反应：①+ Br2+ HBr
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HONO2+ H2O
（1）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应
a)油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
（1）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O各种氨基酸
第四章化学与可持续发展
1、HgO受热分解：2HgO 2Hg+ O2↑
Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag+ O2↑
2、CO还原Fe2O3：Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2(高炉炼铁)
①C还原ZnO：2 ZnO＋ C 2 Zn＋CO2↑
②C还原MgO: MgO＋C Mg＋ CO↑
③Al还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3＋ 2Al 2Fe＋ Al2O3
④Fe还原CuSO4： CuSO4＋ Fe==== FeSO4＋Cu(湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al＋ 3O2↑
4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：例如：C4H10 C2H4＋ C2H6
C16H34 C8H18＋C8H16
C8H18 C4H10＋C4H8
C4H10 CH4＋ C3H6
C4H10 C2H4＋ C2H6
第一单元生物和生物圈
一、生物的特征：
1、生物的生活需要营养 2、生物能进行呼吸 3、生物能排出体内产生的废物4、生物能对外界刺激做出反应 5、生物能生长和繁殖 6、由细胞构成（病毒除外）
二、调查的一般方法
步骤：明确调查目的、确定调查对象、制定合理的调查方案、调查记录、对调查结果进行整理、撰写调查报告
三、生物的分类
按照形态结构分：动物、植物、其他生物
按照生活环境分：陆生生物、水生生物
按照用途分：作物、家禽、家畜、宠物
四、生物圈是所有生物的家
1、生物圈的范围：大气圈的底部：可飞翔的鸟类、昆虫、细菌等
水圈的大部：距海平面150米内的水层
岩石圈的表面：是一切陆生生物的“立足点”
2、生物圈为生物的生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气和水，适宜的温度和一定的生存空间
3、环境对生物的影响
（1）非生物因素对生物的影响：光、水分、温度等
【光对鼠妇生活影响的实验】
探究的过程、对照实验的设计
（2）生物因素对生物的影响：
最常见的是捕食关系，还有竞争关系、合作关系
4、生物对环境的适应和影响
生物对环境的适应P19的例子
生物对环境的影响：植物的蒸腾作用调节空气湿度、植物的枯叶枯枝腐烂后可调节土壤肥力、动物粪便改良土壤、蚯蚓松土
5、生态系统的概念：在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体叫生态系统。一片森林，一块农田，一片草原，一个湖泊，等都可以看作一个生态系统。
6、生态系统的组成：
生物部分：生产者、消费者、分解者
非生物部分：阳光、水、空气、温度
7、如果将生态系统中的每一个环节中的所有生物分别称重，在一般情况下数量做大的应该是生产者。
8、植物是生态系统中的生产者，动物是生态系统中的消费者，细菌和真菌是生态系统中的分解者。
9、物质和能量沿着食物链和食物网流动的。
营养级越高，生物数量越少；营养级越高，有毒物质沿食物链积累（富集）。
10、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下，生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。
11、生物圈是最大的生态系统。人类活动对环境的影响有许多是全球性的。
12、生态系统的类型：森林生态系统、草原生态系统、农田生态系统、海洋生态系统、城市生态系统等
13、生物圈是一个统一的整体：注意DDT的例子（富集）课本26页。
第二单元生物和细胞
一、显微镜的结构
镜座：稳定镜身；
镜柱：支持镜柱以上的部分；
镜臂：握镜的部位；
载物台：放置玻片标本的地方。中央有通光孔，两旁各有一个压片夹，用于固定所观察的物体。
遮光器：上面有大小不等的圆孔，叫光圈。每个光圈都可以对准通光孔。用来调节光线的强弱。
反光镜：可以转动，使光线经过通光孔反射上来。其两面是不同的：光强时使用平面镜，光弱时使用凹面镜。
镜筒：上端装目镜，下端有转换器，在转换器上装有物镜，后方有准焦螺旋。
准焦螺旋：粗准焦螺旋：转动时镜筒升降的幅度大；细准焦螺旋。
转动方向和升降方向的关系：顺时针转动准焦螺旋，镜筒下降；反之则上升
二、显微镜的使用
1、观察的物像与实际图像相反。注意玻片的移动方向和视野中物象的移动方向相反。
2、放大倍数＝物镜倍数×目镜倍数
3、放在显微镜下观察的生物标本，应该薄而透明，光线能透过，才能观察清楚。因此必须加工制成玻片标本。
三、观察植物细胞：实验过程
1、切片、涂片、装片的区别 P42
2、植物细胞的基本结构
细胞壁：支持、保护
细胞膜：控制物质的进出，保护
细胞质：液态的，可以流动的。细胞质里有液泡，液泡内的液泡内溶解着多种物质（如糖分）
细胞核：贮存和传递遗传信息
叶绿体：进行光合作用的场所，
液泡：细胞液
3、观察口腔上皮细胞实验（即：动物细胞的结构）
细胞膜：控制物质的进出
细胞核：贮存和传递遗传信息
细胞质：液态，可以流动
4、植物细胞与动物细胞的相同点：都有细胞膜、细胞质、细胞核
5、植物细胞与动物细胞的不同点：植物细胞有细胞壁和液泡，动物细胞没有。
四、细胞是构成生物体的结构和功能基本单位。
五、细胞中的物质
有机物（一般含碳，可烧）：糖类、脂类、蛋白质、核酸，这些都是大分子
无机物（一般不含碳）：水、无机物、氧等，这些都是小分子
六、细胞膜控制物质的进出，对物质有选择性，有用物质进入，废物排出。
七、细胞内的能量转换器：
叶绿体：进行光合作用，是细胞内的把二氧化碳和水合成有机物，并产生氧。
线粒体：进行呼吸作用，是细胞内的“动力工厂”“发动机”。
二者联系：都是细胞中的能量转换器
二者区别：叶绿体将光能转变成化学能储存在有机物中；线粒体分解有机物，将有机物中储存的化学能释放出来供细胞利用。
八、动植物细胞都有线粒体。
九、细胞核是遗传信息库，遗传信息存在于细胞核中
1、多莉羊的例子p55，
2、细胞核中的遗传信息的载体——DNA
3、DNA的结构像一个螺旋形的梯子
4、基因是DNA上的一个具有特定遗传信息的片断
5、DNA和蛋白质组成染色体
不同的生物个体，染色体的形态、数量完全不同；
同种生物个体，染色体在形态、数量保持一定；
染色体容易被碱性染料染成深色；
染色体数量要保持恒定，否则会有严重的遗传病。
6、细胞的控制中心是细胞核
十、细胞是物质、能量、和信息的统一体。
十一、细胞通过分裂产生新细胞
1、生物的由小长大是由于：细胞的分裂和细胞的生长
2、细胞的分裂
（1）染色体进行复制
（2）细胞核分成等同的两个细胞核
（3）细胞质分成两份
（4）植物细胞：在原细胞中间形成新的细胞膜和细胞壁
动物细胞：细胞膜逐渐内陷，便形成两个新细胞
十二、新生命的开端---受精卵
1、经细胞分化形成的各种各样的细胞各自聚集在一起才能行使其功能，这些形态结构相似、功能相同的细胞聚集起来所形成的细胞群叫做组织。
2、不同的组织按一定的次序结合在一起构成器官。
动物和人的基本组织可以分为四种：上皮组织、结缔组织、肌肉组织、神经组织。四种组织按照一定的次序构成，并且以其中的一种组织为主，形成器官。
3、够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组成在一起构成系统。
八大系统：运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统，神经系统、内分泌系统、生殖系统。
4、动物和人的基本结构层次（小到大）：细胞→组织→器官→系统→动物体和人体
5、植物结构层次（小到大）：细胞→组织→器官→植物体
6、绿色开花植物的六大器官
营养器官：根、茎、叶；
生殖器官：花、果实、种子
7、植物的组织：分生组织、保护组织、营养组织、输导组织等
十三、单细胞生物
1、单细胞生物：草履虫、酵母菌、、衣藻、眼虫、变形虫
2、草履虫的结构见课本70页图
3、单细胞生物与人类的关系：有利也有害
十四、没有细胞结构的生物——病毒
1、病毒的种类
以寄主不同分：动物病毒、植物病毒、细菌病毒（噬菌体）
2、病毒结构：蛋白质外壳和内部的遗传物质
第三单元生物圈中的绿色植物
第一章生物圈中有哪些绿色植物
1、蕨类植物出现根、茎、叶等器官的分化，而且还具有输导组织、机械组织，所以植株比较高大。
2、孢子是一种生殖细胞。
3、蕨类植物的经济意义在于：①有些可食用；②有些可供药；③有些可供观赏；④有些可作为优良的绿肥和饲料；⑤古代的蕨类植物的遗体经过漫长的年代，变成了煤。
4、苔藓植物的根是假根，不能吸收水分和无机盐，而苔藓植物的茎和叶中没有输导组织，不能运输水分。所以苔藓植物不能脱离开水的环境。
5、苔藓植物密集生长，植株之间的缝隙能够涵蓄水分，所以，成片的苔藓植物对林地、山野的水土保持具有一定的作用。
6、苔藓植物对二氧化硫等有毒气体十分敏感，在污染严重的城市和工厂附近很难生存。人们利用这个特点，把苔藓植物当作监测空气污染程度的指示植物。
7、藻类植物的主要特征：结构简单，是单细胞或多细胞个体，无根、茎、叶等器官的分化；细胞里有叶绿体，能进行光合作用；大都生活在水中。
8、藻类植物通过光合作用制造的有机物可以作为鱼的饵料，放出的氧气除供鱼类呼吸外，而且是大气中氧气的重要来源。
9、藻类的经济意义：①海带、紫菜、海白菜等可食用②从藻类植物中提取的碘、褐藻胶、琼脂等可供工业、医药上使用
10、种子的结构
蚕豆种子：种皮、胚（胚芽、胚轴、胚根）、子叶（2片）
玉米种子：果皮和种皮、胚、子叶（1片）、胚乳
11、种子植物比苔藓、蕨类更适应陆地的生活，其中一个重要的原因是能产生种子。
12、记住常见的裸子植物和被子植物。
第二章被子植物的一生
1、种子的萌发环境条件：适宜的温度、一定的水分、充足的空气
自身条件：具有完整的有生命力的胚，已度过休眠期。
2、测定种子的发芽率（会计算）和抽样检测
3、种子萌发的过程
吸收水分——营养物质转运——胚根发育成根——胚芽胚轴发育成茎、叶，首先突破种皮的是胚根，食用豆芽的白胖部分是由胚轴发育来的
4、幼根的生长
生长最快的部位是：伸长区
根的生长一方面靠分生区增加细胞的数量，一方面要靠伸长区细胞体积的增大。
5、枝条是由芽发育成的
6、植株生长需要的营养物质：氮、磷、钾
7、花由花芽发育而来
8、花的结构（课本102）
9、传粉和受精（课本103）
10、果实和种子的形成
子房——果实受精卵——胚
胚珠——种子子房壁----果皮（与生活中果皮区别）。
11、人工受粉
当传粉不足的时候可以人工辅助受粉。
12、被子植物的生命周期包括种子的萌发、植株的生长发育、开花、结果、衰老和死亡。
第三章绿色植物与生物圈的水循环
1、绿色植物的生活需要水
（1）水分在植物体内的作用
水分是细胞的组成成；水分可以保持植物的固有姿态；水分是植物体内物质吸收和运输的溶剂；水分参与植物的代谢活动
（2）水影响植物的分布
（3）植物在不同时期需水量不同
2、水分进入植物体内的途径
根吸水的主要部位是根尖的成熟区，成熟区有大量的根毛。
3、运输途径
导管：向上输送水分和无机盐
筛管：向下输送叶片光合作用产生的有机物
4、叶片的结构
表皮（分上下表皮）、叶肉、叶脉、
5、气孔的结构：保卫细胞吸水膨胀，气孔张开；保卫细胞失水收缩，气孔关闭。
白天气孔张开，晚上气孔闭合。
6、蒸腾作用的意义：
可降低植物的温度，使植物不至于被灼伤
是根吸收水分和促使水分在体内运输的主要动力
可促使溶解在水中的无机盐在体内运输
可增加大气湿度，降低环境温度，提高降水量。促进生物圈水循环。
第四章绿色植物是生物圈中有机物的制造者
1、天竺葵的实验
暗处理：把天竺葵放到黑暗处一夜，目的：让天竺葵在黑暗中把叶片中的淀粉全部转运和消耗。
对照实验：将一片叶子的一半的上下面用黑纸片遮盖，目的：做对照实验，看看照光的部位和不照光的部位是不是都产生淀粉。
脱色：几个小时后把叶片放进水中隔水加热，目的：脱色，溶解叶片中叶绿素便于观察。
染色：用碘液染色
结论：淀粉遇碘变蓝，可见光部分进行光合作用，制造有机物
2、光合作用概念：绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中合成了淀粉等有机物，并且把光能转变成化学能，储存在有机物中，这个过程叫光合作用。
3、光合作用实质：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。
4、光合作用意义：绿色植物通过光合作用制造的有机物，不仅满足了自身生长、发育、繁殖的需要，而且为生物圈中的其他生物提供了基本的食物来源、氧气来源、能量来源。
5、绿色植物对有机物的利用
用来构建之物体；为植物的生命活动提供能量
6、呼吸作用的概念：细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫呼吸作用。
7、呼吸作用意义：呼吸作用释放出来的能量，一部分是植物进行各项生命活动（如：细胞分裂、吸收无机盐、运输有机物等）不可缺少的动力，一部分转变成热散发出去。
第五章绿色植物是与生物圈中的碳—氧平衡
1、绿色植物通过光合作用，不断消耗大气中的二氧化碳，产生氧气，维持了生物圈中的碳氧平衡。
2、呼吸作用与生产生活的关系：中耕松土、及时排涝都是为了使空气流通，以利于植物根部进行呼吸作用。植物的呼吸作用要分解有机物，因此在储存植物的种子或其他器官时，要设法降低呼吸作用，降低温度、减少含水量、降低氧气浓度、增大二氧化碳浓度等都可抑制呼吸作用。
3、光合作用与生产生活关系：要保证农作物有效地进行光合作用的各种条件，尤其是光。合理密植。使作物的叶片充分地接受光照。
4、光合作用和呼吸作用的区别和联系（见课本131）
5、光合作用（130页）和呼吸作用（125页）公式
第六章爱护植被，绿化祖国
1、我国主要的植被类型
草原、荒漠、热带雨林、常绿阔叶林、落叶阔叶林、针叶林
2、我国植被面临的主要问题
植被覆盖率低，森林资源和草原资源破坏严重
3、我国森林覆盖率16.55%，
4、我国每年3月12日为植树节
5、热带雨林-----地球的肺，
6、生物圈的“绿色工厂”----绿色植物。
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