| B元素的单质与H 2 SO 4 完全反应，其物质的量之比为1：1，说明B元素为最高化合价为+2价的金属元素，应为Mg，A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼，应为Na元素，则C为Al元素，B元素的单质与D元素的单质反应生成BD 2 型化合物，说明D的化合价为-1，且A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，则D为Cl元素， （1）B为Mg元素，D为Cl元素，所形成的化闷乱拿合物为MgCl 2 ，为离子化合物，电子式为 ，故答案为： ； （2）C为Al元素，原子序数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，应蚂搭在周期表第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA； （3）B的氧化物为MgO，为碱性氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为MgO+H 2 SO 4 ═MgSO 4 +H 2 O， 故陪尘答案为：MgO+H 2 SO 4 ═MgSO 4 +H 2 O． |