某
化学小组对当地的石灰石样品进行了研究、称取石灰石样品8克、把40克稀盐酸分四次加入样品中、测的实验数据如下、
第一次、加入稀盐酸的质量10克、剩余物质的质量5.5克
第二次、10、3
第三词、10、1.6
第四次、同上
求石灰石中、碳酸钙的质量分数
急求答案！最好10点10分之前！谢谢了！讲的最清楚的！加分！骗人我死全家
二楼做的是对的，第三次和第四次反应后余下的物质质量相同，表明猛橘石灰石里的有效成分碳酸钙都已经反应掉了，余下的1.6克就是册如杂质，那么碳酸钙的质量：(8-1.6)g=6.4g,那么碳枝姿团酸钙的质量分数为6.4/8*100%=80%
因为第四次再加它不反应，所以杂质1.6。所袭迅拦以质量分数是(8-1.6)/8=80% 。楼下，第三次不一定盐昌扮酸拍胡反应完的。
第三次与第四次加入盐酸猜洞后，剩余物质的判弯质量不再变化，说明在第三次加入盐酸后，所含碳酸钙被恰好反应完，
解：设石灰石中所含碳酸钙的质掘兆闷量为m
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 73
m 30g
(100/m) = (73/30g)
答案你自己算吧
呵呵，楼上的方法更简单
第一次、加入盐酸10克、剩余物质5.5克-----反应2.5g
第腊拍二次、10、-------------------3-------反应2.5g---第一次盐酸不足
第三词、10、------------------1.6-----反应野洞1.4g----第二次盐酸不轮脊羡足
第四次、10--------------------1.6----无固体溶解，即1.6g是不溶性杂质
所以，CaCO3质量分数=（8-1.6）/8=80%