【高二化学】关于溶液混合后离子浓度的问题》》》》

等体积的0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的CH3COOH混合后存在离子的浓度排序是怎样的？

重要是写出滴水不漏的严谨逻辑推理过程得出结果，谢谢！

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混合后是浓度都是0.05mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液。首先必须知道，此条件下，溶液是酸性。理由是，醋酸和醋酸根离子浓度相同，可以用醋酸的电离常数和醋酸根离子的水解常数比较得出结论：醋酸的电离常数是1.8*10-5；醋酸根离子的水解常数是Kw/(1.8*10-5)=5.6*10-10.所以应该考虑醋酸的此铅丛电离。忽略醋酸根离子的水解，溶液显酸性。这样一来激袜，就能够知道：醋森樱酸根离子浓度大于0.05mol/L；钠离子浓度等于0.05mol/L；醋酸分子浓度小于0.05mol/L；氢离子浓度大于10-7mol/L,【但是比0.05mol/L还是要小得多】氢氧根离子浓度小于10-7mol/L。

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醋酸过量，反应后溶液为醋酸钠和醋酸混合溶液 ，溶液呈酸者败性，所以c(H＋)大于c(OH－)

溶液中存在电荷守恒：即
c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
所以凯悉c(CH3COO－)大于c(Na＋)大于c(H＋）盯嫌乎大于c(OH－)

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