预测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲乙两位同学分别设计了两个实验方案

方案一：1称取石灰石样品质量8g。2用酒精灯加热样品，直至质量不再改变。3将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为6.9g。4计算
方案二：1称取石灰石样品质量8g。2加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应。3向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸。4计算
1、你认为上述方案中，可行的是_______,不选另一种方案的原因是___________.
2、求方案二中碳酸钙的质量分数

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二 碳酸钙要在高温下才能完全分解
解：设与氢氧化钠贺皮反应的HCl质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36．540
x 3．29
36．5：40=x：3．29
得x=2．烂颂929
与碳酸钙反应的HCl质量为：7．39一2．929=4．389
设与盐酸反应的碳酸钙质量为Y
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
Y 4．38g
100：73=y：4．38g
Y=6g
石灰石样品中禅历差碳酸钙的质量分数为：6g/8g×100％=75％
答：方案二样品中碳酸钙的质量分数为75％。

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