急!!如何计算分子中中心原子的价层电子对数??

书上写的是分子中中心原子的价层电子对数=(中心8原子的价电子对数+配位原子提供的价电子数)/2 ,但是中心8原子的价电子对数看不懂是什么意思啊?比如说SO2,S的价电子结构是3S23P4,那么SO2中中心原子的价层电子对数为什么是3啊????? 如果按照公式计算那么配位原子O原子提供的价电子数是O原子个数2吗?但是S原子的价电子对数如何计算???由于我没学过结构化学,但是考研要考这章,所以有很多问题需要大家的帮助,谢谢啦
中心原子的价层电子对数(注意可不是价电子数)=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.
(1)绝散先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小(除H外).
(2)看中心原子在哪一主族,族序数也就是最外层电子数.
(3)再看和中心原子结合的原子所需电子数(8-其族序数销或).
(4)中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数,再除以2就是中心原子的孤电子对数.
(5)数数周围有几个原子和中心原子结合,中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几.
下面以CO2为例说明一下,首先确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层电子数为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子),也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子并斗氏的价层电子对为0+2=2.中心C原子是sp杂化,VSEPR构型和分子构型均为直线型.
再如H2O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2.加上要与两个H形成两个σ键,O的价层电子对数为2+2=4.中心原子O是sp3杂化,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略孤对电子是V形.

中心原子的价层电子对数(注意可不是价电子数)=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.

(1)先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小(除H外)。

(2)看中心原子在哪一主族,族序数也就是最外层电子数。

(3)再看和中心原子结合的原子所需电子数(8-其族序数)。

(4)中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数,再除以2就是中心原子的孤电子对数。

(5)数数周围有几个原子和中心原子结合,中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。

写出结构式,该原子连接两个或两个以上原子,就属于中心原子,该原子只连一个原子,就不是中心原子。如有机物中氢肯定不是中心原子,它只能形成一个键,永远在端点上。一个分子中可能有多个中心原子,如甲醇中,碳、氧均可看作中心原子。

扩展资料:

下面以CO₂为例说明一下,首先确定中心闷裂洞原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层电子数为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子),也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的价层电子对为0+2=2。

中心C原子是sp杂化,VSEPR构型和分子构型均为直线型。

再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2。

加上要与两个H形成两个σ键,O的价层电子对数为2+2=4。蚂枯中心原子O是sp3杂化,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略孤对电子是V形。

价电子对数计算:

(1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m;

(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数;

(3)孤电子对m=(中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2;

(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。

对于ABm型分子,若价电子对数与配位原子数目相等,则分子的空间构型与杂化轨道的空间构型相同。

若价电子对源碧数与配位原子数目不等,则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。

含碳原子轨道杂化方式的判断

看中心原子有没有形成双键或叁键,如果有1个叁键,则其中有2个π键,用去了2个p轨道,形成的是sp杂化;如果有1个双键则其中有1个π键,形成的是sp2杂化;如果全部是单键,则形成的是sp3杂化。即:每个碳原子的杂化轨道数=碳原子所成的σ键数。


:(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子;(2)作为中心原子,卤素郑陆原子按提供弯丛局7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算;(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数;(4)计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作 1对电子处理。(5) 双键、埋让叁键等多重键作为1对电子看待。
这是大一化学的东西!

路易斯(电子对)结构的画法
中心原子的价层电子对数(注意可不是价电子数)=中心原子孤电子对数+中心原子与周渣昌围原子旁唤形成σ键电如启扒子对数