在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应
2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) (可逆）达到平衡时，C的浓度为w mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L 的是（ ）
A 4molA 和2molB
B 3molC+1molD
C.2molA+1molB+1molD
D。 3molC+1molD+1molB
E。1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
为什么E对……？这个题目什么等效怎么看的？
还有为什么说2molA+1molB+3molC+1molD就不行了……？
紧急
对
化学平衡要深入思考。
这是一个体积不变的平衡，要达到等效平衡，需要转换到一边后为全等，即加入物质的量完全相同。E选项，1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平衡，所以对。
2molA+1molB+3molC+1molD,在等压条件下是正确的，但本题是等体积。
做此类题闹嫌时一定要看清条件，是体积不变还是压强不变，这是关键。
我做个好人，仿弯粗多讲点吧。在压强不变的条件下，只需转化到一边后，所加物质备镇的量成比例即可。但在体积不变的条件下，需要转化后完全相同，才能形成等效平衡。注意，如果方程式两边系数和相等，此时即使体积不变，只要物质的量成比例，也为等效平衡，如：2A+B=C+2D。